What is pH, pOH, pKa, pKb, and pKw

When small letter p is written behind H, OH, Ka, Kb, or Kw it represents a logarithmic expression of the term as it follows:

                                                                        pH = -log[H⁺]
                                                                     pOH = -log[OH^-]
                                                                       pKa = -log(Ka)
                                                                       pKb = -log(Kb)
                                                                      pKw = -log(Kw)

This logarithmic term simplifies the expression of small numbers for example if [H⁺] = 0.00001 moles/liter then pH = 5. If [OH^-] = 5.6 × 10^-8 moles/ liter then pOH = 7.25. If Ka = 1.76 × 10^-5 then it is easier to express it as pKa = 4.76. Similarly if Kb = 1.6 × 10^-6 then pKb = 5.80. For water Kw = 1 × 10^-14 and pKw = 14.

The terms [H⁺], [OH^-], Ka, Kb, and Kw can be calculated from their corresponding p values as the following:

                                                                       [H⁺] = 10^-pH

                                                                      [OH^-] = 10^-pOH

                                                                       Ka = 10^-pKa

                                                                       Kb = 10^-pKb
                                                                       Kw = 10^-pKw


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